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    【题目】电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反应为：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.△H1<0 △H2>0

    B.选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率

    C.理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体

    D.反应过程中，采取不断分离出N2(g)有利于主反应的进行，提高反应物的转化率

    【答案】C

    【解析】

    A项、由图象可知，随温度升高氮气含量减小，主反应平衡逆向进行，△H1<0，一氧化二氮含量增大，说明副反应正向进行，△H2>0，故A正确；

    B项、选择合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子数增大，反应速率加快，升高温度，活化分子数增大，反应速率加快，故B正确；

    C项、主反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于生成无公害气体，故C错误；

    D项、反应过程中，不断分离出N2(g)，使主反应平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确；

    故选C。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 含H+的溶液显酸性 B. 加热蒸馏水，Kw变大，pH变小

    C. 常温下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH为12 D. 醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

    （1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式_________

    ②下列说法正确的是_________

    A．NaH2PO2溶液显弱碱性

    B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

    C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应

    D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

    （2）H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极反应式_________

    ②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）

    ③阳极室中溶液pH _________(填变大、变小或不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）

    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

    A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　)

    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

    B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓

    D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.不是所有的共价键都具有方向性

    B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

    C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

    D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是(　　)

    A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

    C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：

    反应Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

    反应Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子

    B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等

    C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同

    D.目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2OHB+ + OH-Kb1；HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝]。下列说法正确的是

    A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况

    B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性

    C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

    D.Kb1的数量级为10-4

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