【题目】有机物分子的结构式系一种平面图示，它仅反映分子中各原子连接的顺序和方式，不表示分子中各原子的空间相对位置，结构式中表示共价键的短线长度也不代表键长．环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式如图所示．下列关于环六次甲基四胺分子结构的叙述中正确的是
A. 分子中所有的N，C原子共面
B. 结构式中打*的N原子处于分子的中心
C. 分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环
D. 连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体
【答案】D
【解析】由环六次甲基四胺的结构式可知，该有机物为饱和多环有机物，其中的碳原子都形成4个共价键、氮原子都形成3个共价键。其空间结构示意图为
，该分子具有高度对称的空间结构。
A. 由环六次甲基四胺的结构式可知，该有机物为饱和多环有机物，其中的碳原子都形成4个共价键、氮原子都形成3个共价键。类比甲烷分子正四面体结构、氨分子的三角锥结构，该有机物分子中所有的N，C原子不能共面，A不正确；
B.整个分子是个高度对称的笼状结构，4个N原子在结构中位置相同，没有N处于分子的中心， B不正确；
C. 分子中含有4个相同的C，N交替排列的六元环，C不正确；
D. 连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体，如图
，D正确。
综上所述，关于环六次甲基四胺的分子结构的叙述中正确的是D，本题选D。
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【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C
N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ( )
A. 电解时发生反应的化学方程式为2HCl
Cl2↑＋H2↑
B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D. 溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
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【题目】下列实验现象的描述错误的是( )
A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B.铁与水蒸气反应，生成红色的固体
C.切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗
D.将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
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【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有______ （任答一项即可）
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是___。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为______。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________（填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：________
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【题目】请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1 mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量。
（1）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
（2）为了使实验中气流平稳，液体X通常用_________________________。
（3）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是_________________________。
（4）假定溴水与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL液体(在标准状况下测定)，则乙炔的产率为_____________________（只需列出算式）。
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【题目】元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.
据此回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：X________；Z________；M_________；N___________。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______(分解反应)。
（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式：____。
（4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____。
（5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是_______。
a．元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低
b．O和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．O2通入到X2N的溶液中出现浑浊
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.标准状况下，1.12 L H2O所含的原子数为0.1NA
C.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
D.71g Cl2与水反应时，转移的电子数为2NA
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【题目】某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl2，在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______.
(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________, D:_________.
(3)装置C的作用是__________。
(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____________。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_________.
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因________
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