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    下列离子方程式中，不正确的是                                                                            

           A．向FeCl2溶液中通入Cl2          2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

           B．FeCl3溶液跟过量氨水       Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

           C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

           D．钠与水的反应             2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+   Na+   Cu2+   Al3+

    阴离子

    SO42-   HCO3-   NO3-   OH-

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

       根据上述实验填空

       (1)写出B、D的化学式：B         ，D         。

       (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为    。

       (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                       。

       (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

     

    R

    T

    Q

    W

    A．原子半径的大小：W＞Q＞R

    B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T

    C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T

    D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2＋和SO42—。现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（    ）

    　A．被还原的硝酸为0.2mol              B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

    　C．反应后溶液的pH＝1 (溶液体积不变)   D．Cu2S未全部参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设

    计并完成了如下实验

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：

    (1)X的化学式为         ，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

                               。

    (2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式                                        。并设计实验方案验证该反应的产物               。

    (3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为        ，气体甲的电子式为       。

    (4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是                           。

    (用化学反应方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位).

    ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的  △H=_______ kJ·mol－1

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

    ② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有

    _                      (写2种)。

    ③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为      ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为     mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

    ① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___ 

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于其它分散系的本质特征是  

     A．胶体粒子直径在1－100nm之间   B． 胶体具有吸附性

     C．胶体是一种介稳性的分散系       D． 光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

          

    A．用图1装置验证化学能转化为电能

    B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    C．用图3装置制备氢氧化亚铁

    D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．羟基的电子式：

    B．淀粉和纤维素的实验式：CH2O

    C．CH4分子的球棍模型：

    D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir

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