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    某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设

    计并完成了如下实验

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：

    (1)X的化学式为         ，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

                               。

    (2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式                                        。并设计实验方案验证该反应的产物               。

    (3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为        ，气体甲的电子式为       。

    (4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是                           。

    (用化学反应方程式表示)


    （1）   CaFe（CO3）2   CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2↑

    （2）2FeO+CO2Fe2O3+CO  检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III)；检测CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。

    （3）   

    （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是                       

        A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA             B．x=2y

        C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物               D．2x=y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     实验室需要480 mL0.4  mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1  cm－－2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次－－3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为_________（填序号）。

    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL

    ③500 mL ④1000 mL,本实验选用____（填序号）。

    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有_________________。

    (4)需要使用玻璃棒的操作有_______（填序号），其作用为___________________。

    (5)误差分析：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ①称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）：_________

    ②某同学观察液面的情况如图所示：__________。

    ③没有进行操作步骤④：____________________。

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：____________。

    ⑤容量瓶原来有少量水：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

      A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    说明：AlO2－即[Al（OH）4]－

    下列有关叙述正确的是(     )

    A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，不正确的是                                                                            

           A．向FeCl2溶液中通入Cl2          2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

           B．FeCl3溶液跟过量氨水       Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

           C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

           D．钠与水的反应             2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:

    (1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2:

    步骤3:

    Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

    ① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

    ② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

    ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.

    (1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　     和    　。

    (2) 完成并配平步骤②中的离子反应:

              Cr2O72-+   (   )+   I- ==    I2 +   Cr3++   H2O

    (3) 步骤③中,指示剂最好选用　　　,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                         。

    (4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为          。

    (Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为(        )

    A.21.6          B.28          C.14          D.31  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)（4分）有下图所示A、B、C、D四种仪器：

     


    请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

    ①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

    A ______________ B______________C______________D______________

    (2)(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：                   

                                                                    ；

    实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                                      

                                                             。

    (3)(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

    （1）分离粗盐中混有的泥沙______。     （2）分离碘和水的混合物____  __。

    （3）分离水和汽油的混合物______。     （4）分离酒精和水的混合物______。

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