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    短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

     

    R

    T

    Q

    W

    A．原子半径的大小：W＞Q＞R

    B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T

    C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T

    D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

    (2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。

    (4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。

    (5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质互为同分异构体的是

    A．乙醇和乙二醇   B．乙醇和乙醚   C．丁二烯和2–丁烯     D．苯甲醇和甲苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是  (  )

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     实验室需要480 mL0.4  mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1  cm－－2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次－－3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为_________（填序号）。

    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL

    ③500 mL ④1000 mL,本实验选用____（填序号）。

    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有_________________。

    (4)需要使用玻璃棒的操作有_______（填序号），其作用为___________________。

    (5)误差分析：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ①称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）：_________

    ②某同学观察液面的情况如图所示：__________。

    ③没有进行操作步骤④：____________________。

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：____________。

    ⑤容量瓶原来有少量水：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    请回答下列问题：

    （1）仪器c的名称为           。

    （2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后        除去未反应的铁屑；

    ②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从         （填仪器名称）的       （填“上口”、“下口”）分离出。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为        ，要进一步提纯，必须进行的操作是        。

    （4）装置d中所装的试剂为              ，作用是                       。

    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

      A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，不正确的是                                                                            

           A．向FeCl2溶液中通入Cl2          2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

           B．FeCl3溶液跟过量氨水       Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

           C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

           D．钠与水的反应             2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

    I．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                           ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

        则反应②的平衡常数的表达式为K＝      ▲     。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为     ▲     ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为     ▲     。

    （3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为    ▲     。

    II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为      ▲     、

         ▲      ，F中所盛放试剂的作用是       ▲        。

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