无水AlCl3可用作有机合成的催化剂.食品膨松剂等.已知AlCl3.FeCl3分别在183℃.315℃时升华.无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾. I．工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦制备无水AlCl3的流程如下: (1)焙烧炉中发生反应:①Fe2O3 2Fe, ②3CO 2Fe 则反应②的平衡常数的表达式为K＝ ▲ . (2)氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为K＝ ▲ 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为 ▲ 。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为 ▲ 。

II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 ▲ 、

▲ ，F中所盛放试剂的作用是 ▲ 。

【知识点】物质制备、实验常规

【答案解析】

Ⅰ、⑴K=C3（CO2）/C3（CO）； ⑵Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO ，SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O， ⑶98%；Ⅱ、饱和食盐水、浓硫酸；防止水蒸气进入E装置。

解析：⑴由于Fe2O3和Fe都是固体，所以3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数的表达式为K=C3（CO2）/C3（CO）； ⑵氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应，通过看流程图，确定产物为AlCl3和CO，化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO ，用Na2SO3溶液除去Cl2，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O，⑶样品中含AlCl3的和FeCl3，样品溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体为Fe2O3质量为0.16g。由Fe2O3质量计算出FeCl3质量为0.325克,样品中AlCl3的质量分数为(16.25－0.325)÷16.25×100%=98%;

Ⅱ、A装置制备Cl2,装置B、C分别为除杂和干燥装置,所以盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，分别出去HCl和H2O；由无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,说明AlCl3与水反应,所以F中所盛放试剂的作用是:防止水蒸气进入E装置。

【思路点拨】本题是一道物质制备实验题，解答实验题的关键是明确实验目的。

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（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 ▲ 。

B．【实验化学】

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精。	可被强氧化剂氧化
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丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ▲ ；

（2）“操作2”的名称是 ▲ ；

（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

检验项目

实验方案

检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是

▲

A. 酸性KMnO4溶液，加热

B. 乙醇，溶解

C. NaOH溶液（酚酞），加热

检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：

取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 ▲ 。

（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：

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则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） ▲ 。

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