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    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuSO4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；

    B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意；

    C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C不符合题意；

    D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意。

    答案选B。

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    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

    A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    B. a极是负极，该电极材料不参与电极反应

    C. b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    【题目】下列操作不能用于检验NH3的是( )
    A.气体使湿润的酚酞试纸变红
    B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
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    【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

    A. Z的一氯代物只有3种

    B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

    C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

    D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

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    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
    A.NaHCO3
    B.Na2CO3
    C.FeSO4
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。

    （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

    （2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。

    （3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。

    II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

    气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：

    （1）M的化学式___________，气体甲的电子式__________。

    （2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。

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    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下:

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号).

    （2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3.己知:

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    4.7

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为_____。

    a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:

    ①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式).

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。

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    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

    已知:I.铍、铝元素化学性质相似

    II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

    (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

    a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水

    d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

    (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Br的变化情况

    B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

    C. 根据图象无法计算a的值

    D. 线段Ⅳ表示的变化情况

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