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    【题目】下列操作不能用于检验NH3的是( )
    A.气体使湿润的酚酞试纸变红
    B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

    【答案】C
    【解析】解：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故C符合题意。

    所以答案是：C

    【考点精析】通过灵活运用氨的化学性质和氨的实验室制法，掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    （1）制备NaN3:

    30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

    ①装置中的多孔球泡的作用是______。

    ②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

    ③“操作X”的名称为________________。

    （2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

    ③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

    I- I2 S4O62-

    计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用只含有Al、Fe、Cu的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    （1）操作I应选择以下装置中的_____________（填正确答案编号）。

    （2）滤液D中的溶质主要是________________（写化学式）。

    （3）写出沉淀C与盐酸反应的离子方程式：________________。

    （4）滤液E露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+，原因是________________。

    （5）写出滤渣F与稀硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式_______________________，该反应与滤渣F跟浓硫酸直接反应相比，其优点是_________________________________。

    （6）操作II步骤有蒸发浓缩、_______________、过滤洗涤、自然干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )
    A.Fe2+、Cu2+
    B.Cu2+ 、 H+
    C.Zn2+ 、Fe2+
    D.Zn2+ 、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )

    A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：

    ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

    ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

    在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

    B. 当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

    C. 当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

    D. 随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是( )
    A.1000 mL
    B.500 mL
    C.100 mL
    D.50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子

    B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA

    C. 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA

    D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

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