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    【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )
    A.Fe2+、Cu2+
    B.Cu2+ 、 H+
    C.Zn2+ 、Fe2+
    D.Zn2+ 、H+

    【答案】C
    【解析】解：发生反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此溶液中一定含有金属离子是Fe2＋和Zn2＋，故C符合题意。

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃 PMMA 的单体，同时还可以得到高分子材料 PET 聚酚树脂的单体。 合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）

    II．

    请回答下列问题：

    （1）化合物 A 的官能团名称__________， ③的反应类型_____________。

    （2）反应②的化学方程式_______________________________。

    （3）写出符合下列要求，与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。

    ①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；

    ②1H 核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体；

    （4）Y 的结构简式_________________。

    （5）写出 C3H6 到 C3H6O 的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知 II”中的书写形式）

    _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

    A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    B. a极是负极，该电极材料不参与电极反应

    C. b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

    B. 同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b

    C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护

    D. 一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:

    已知:RMgBr

    （1）化合物F中含氧官能团的名称为______。

    （2）A-B的反应类型为_______。

    （3）化合物C的结构简式为______。

    （4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，除F外另一产物的物质的量为_______。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；

    ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。

    （6）请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙炔为原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（ ）

    A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr

    C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能用于检验NH3的是( )
    A.气体使湿润的酚酞试纸变红
    B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

    A. Z的一氯代物只有3种

    B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

    C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

    D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

    已知:I.铍、铝元素化学性质相似

    II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

    (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

    a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水

    d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

    (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

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