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    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

    A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    B. a极是负极，该电极材料不参与电极反应

    C. b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    【答案】C

    【解析】A. 负极氢气失去电子，正极氧气得到电子，因此电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，A正确；B. 负极氢气失去电子，a极是负极，该电极材料不参与电极反应，B正确；C. 电解质溶液显碱性，则b极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是( )
    A.Cu和稀硝酸反应
    B.Zn和稀盐酸反应
    C.Fe和稀硫酸反应
    D.Al和稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    （1）制备NaN3:

    30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

    ①装置中的多孔球泡的作用是______。

    ②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

    ③“操作X”的名称为________________。

    （2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

    ③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

    I- I2 S4O62-

    计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

    A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

    B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

    C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

    D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

    A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用只含有Al、Fe、Cu的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    （1）操作I应选择以下装置中的_____________（填正确答案编号）。

    （2）滤液D中的溶质主要是________________（写化学式）。

    （3）写出沉淀C与盐酸反应的离子方程式：________________。

    （4）滤液E露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+，原因是________________。

    （5）写出滤渣F与稀硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式_______________________，该反应与滤渣F跟浓硫酸直接反应相比，其优点是_________________________________。

    （6）操作II步骤有蒸发浓缩、_______________、过滤洗涤、自然干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )
    A.Fe2+、Cu2+
    B.Cu2+ 、 H+
    C.Zn2+ 、Fe2+
    D.Zn2+ 、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuSO4

    A. A B. B C. C D. D

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