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    【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

    A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

    B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

    C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

    D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

    【答案】A

    【解析】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C. SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误；答案选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸铵溶液，溶液pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

    A. a 点，pH = 2

    B. b 点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

    C. c 点，pH 可能大于 7

    D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸铵的影响而不再电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃 PMMA 的单体，同时还可以得到高分子材料 PET 聚酚树脂的单体。 合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）

    II．

    请回答下列问题：

    （1）化合物 A 的官能团名称__________， ③的反应类型_____________。

    （2）反应②的化学方程式_______________________________。

    （3）写出符合下列要求，与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。

    ①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；

    ②1H 核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体；

    （4）Y 的结构简式_________________。

    （5）写出 C3H6 到 C3H6O 的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知 II”中的书写形式）

    _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是( )
    A.N2
    B.N2和H2
    C.N2和CO2
    D.H2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

    +3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

    （1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

    （2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

    （3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

    （4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

    （5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。

    (2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

    (4)配制时,一般分为以下几个步骤:

    ①量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动

    其正确的操作顺序为________________________。

    A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨

    (5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______

    A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容

    B.定容时俯视刻度线

    C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

    D、移液后烧杯未洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

    A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    B. a极是负极，该电极材料不参与电极反应

    C. b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

    B. 同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b

    C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护

    D. 一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

    A. Z的一氯代物只有3种

    B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

    C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

    D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

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