Question

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 0.1mol KIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．Na2SO4溶液B．酒精　 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用仪器是 ， 你怎么判断该食盐中是否含碘 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 　　 B．托盘天平 　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　 　
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）,5：1,0.5
（2）C,萃取分液,分液漏斗,静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘
（3）27.8,CEFGH
（4）A,C,D
【解析】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的双线桥为
，在此反应中，氧化产物与还原产物均为I2，且物质的量之比为5：1，故质量之比为5：1；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol，

故答案为：
；5：1；0.5；
（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，

故答案为：C；萃取分液；分液漏斗；静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘；
（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，
故答案为：27.8；CEFGH；
（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，A符合题意；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，B不符合题意；；

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，C符合题意；；

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，D符合题意；

E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，E不符合题意；

故答案为：ACD．
（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4反应中，5KI~5/2I2，KIO3~1/2I2所以氧化产物与还原产物均为I2，且物质的量之比为5：1；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol；（2）将I2从K2SO4溶液中分离，采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，用四氯化碳，作萃取剂在下层，呈紫红色；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（4）误差分析注意操作引起的溶质、溶剂与仪器的变化。