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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    A.X、W元素的离子半径 W<X

    B.一定条件下,W单质可以与Z元素的氢化物发生化学反应

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    【答案】B

    【解析】

    X、Y、Z、W都是短周期元素，W有-2价处于VIA族则W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，Z的半径比O的稍大，则Z为N元素；X、Y的原子半径比N、O的半径大很多，则X、Y在第三周期，X有+2价，则X为Mg，Y有+3价，则Y为Al。

    A．核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，因此O2-＞Mg2+，A错误；

    B．O2和NH3在催化剂的条件下可以发生催化氧化：，B正确；

    C．Al(OH)3能与强碱反应，不能跟弱碱氨水反应，C错误；

    D．N2与O2在放电的条件下能生成NO，不能直接生成NO2，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是（ ）

    A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

    B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

    D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题：

    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

    己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

    2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

    则反应2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

    （2）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1molSO2，该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为___。

    （3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

    ②下列叙述正确的是___。

    A.A点v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

    B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

    C.其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大

    D.其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　)

    A.与K＋距离相等且最近的K＋有8个

    B.与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

    C.一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个

    D.与K＋距离相等且最近的O2-共有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用溶液，分别滴定浓度均为溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A.点和点所示溶液中：

    B.醋酸的滴定终点是

    C.滴定过程中不可能出现：

    D.滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2，t3，t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

    A.t2升高温度B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强D.t5～t6时间内转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

    烧瓶C中发生如下反应：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    (1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。

    A.蒸馏水　　　　　　　 B.饱和Na2SO3溶液

    C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液

    (2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    (3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

    Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质

    (4)（提出假设）　

    假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。

    假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

    （验证假设）　配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。

    实验操作

    实验结论

    或现象

    现象解释(用离子

    方程式表示)

    假设一

    ________

    溶液pH=8

    ________

    假设二

    向溴水中

    滴入适量

    Na2S2O3

    溶液

    溴水褪色

    ________

    实验结论：________________________________________。

    Ⅳ.Na2S2O3的应用

    (5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    Ⅴ.探究与反思

    (6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。

    取适量产品配成稀溶液，___________________(所需试剂从BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

    回答下列问题：

    (1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。

    (2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。

    (3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。

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