[题目]反应 I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 中.氧化产物是A.Na2S4O6B.Na2S2O3C.NaID.I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化产物是

A.Na2S4O6B.Na2S2O3C.NaID.I2

【答案】A

【解析】

I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中S元素化合价由+2价升高为+2.5，Na2S2O3是还原剂，Na2S2O3发生氧化反应生成Na2S4O6，所以Na2S4O6是氧化产物。

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
（1）【实验一】实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
③	将铝条投入1mol/L的稀盐酸中

（i）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的．
（ii）实验①的现象是，反应的化学方程式是．
（2）【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

（iii）试剂A是；试剂B是；试剂C是．
（iv）试剂C在实验中所起的作用是，
加入C振荡、静置后看到的现象是：．
以上反应可以证明Cl2的非金属性（填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：

A. 原子半径：rW>rZ>rY

B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同

C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A.增大反应物的量
B.升高温度
C.增大压强
D.使用催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）

A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B.纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值