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    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
    A.增大反应物的量
    B.升高温度
    C.增大压强
    D.使用催化剂

    【答案】B
    【解析】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；
    B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；
    C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；
    D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．
    故选B．

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    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

    （2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

    I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

    Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

    将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

    ②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

    ③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

    2min

    5min

    10min

    CO

    0.07

    0.06

    0.05

    H2

    0.14

    0.12

    0.20

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.05

    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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