【题目】硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。
（1）COS的电子式为_________。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=
，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。
（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS水解的化学方程式为_________________。
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。
④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)
【答案】 
m1>m2>m3 温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大 COS+H2O
CO2+H2S ZnO(s)+H2S(g)=ZnS(s)+H2O(l) △H=-76.6kJ/mol Fe2++2H+
2Fe3++H2↑ 碳棒、铂棒等惰性电极材料 能
【解析】（1）COS的电子式为
；（2）m=
越大，越有利于二氧化碳的转化，二氧化碳的转化率越大，故m1>m2>m3，理由是温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大；（3）①COS水解生成二氧化碳和氢硫酸，反应的化学方程式为COS+H2OCO2+H2S；②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05g即0.05molZnO，放出3.83kJ热量，故若消耗1molZnO则放出76.6kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为ZnO(s)+H2S(g)=ZnS(s)+H2O(l) △H=-76.6kJ/mol；③电解法使Fe3+“再生”是在酸性条件下Fe2+失电子产生Fe3+，同时生成氢气，反应的离子方程式为Fe2++2H+2Fe3++H2↑，该反应的阳极材料是碳棒、铂棒等惰性电极材料；④c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，c(H2S)
0.10mol/L，Ka1(H2S)=
=
=1.3×10-7，
，Ka2(H2S)=
=
=7.0×10-5，
，Q sp(CuS)=
>Ksp(CuS)=1.4×10-36)，故能出现沉淀。
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【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同
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【题目】如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是
A. 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中
C. 装置B中收集到的气体可直接点燃
D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）已知：氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为_____。
（2）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为________________。
（3）已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________ kJ/mol。
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【题目】化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。
已知:
①
②R1COCH3+R2CHO
R1COCH=CHR2+H2O
（1）A的结构简式为________。
（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。
（3）F中的含氧官能团有_______。(写名称)
（4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。
（5）下列关于物质K的说法正确的是（______）
A.K的化学式为C14H12O
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2
D.K分子中所有原子可能在同一平面上
（6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；
②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。
（7）糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。__________
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【题目】在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A. 金刚烷胶的分子式是C10H17N B. 金刚烷胺的一溴代物有四种
C. 该路线中的反应都属于取代反应 D. W的同分异构体中一定含有苯环
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【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质]的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)
（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。
（2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .
（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
（4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_______ 。
（5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。
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【题目】有机物F(
)为一种高分子树脂，物质C的分子式为:C10H10Obr2；F的合成路线如下:
已知:①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题:
（1）X的化学名称是_____________________________________。
（2）E生成F的反应类型为___________________________________。
（3）D的结构简式为________________________________。
（4）由B生成C的化学方程式为______________________________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式____________、________________________。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料-聚甲基丙烯酸羟乙酯(
)的合成路线(无机试剂自选):__________________________。
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