【题目】如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是
A. 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中
C. 装置B中收集到的气体可直接点燃
D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
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【题目】四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) 
PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。
（2）试剂X是___________。（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。
（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。
（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为___________。
（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 
的
溶液中含有
的数目为
B. 1mol苯乙烯
中含有的碳碳双键数为
C. 加热条件下，
金属Na与足量
反应的产物中阳离子和阴离子总数为
D. 常温时，1
的硝酸铵溶液中，
和
总数为
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【题目】固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ）
A.两种单质的摩尔质量比为1：4
B.生成物C中A的质量分数为75%
C.生成物C中A，B的原子个数比为3：1
D.反应前后气体分子数比为1：4
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【题目】过氧化钙晶体
较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
I.过氧化钙晶体的制备工业上生产
的主要流程如下：
（1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在
以下和通入过量的
，其可能原因分别是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.过氧化钙晶体含量的测定
准确称取
产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和
，用
标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。
③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。
④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）
表
标准溶液滴定数据
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【题目】CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。
（1）下列措施能使CO2的转化率提高的是__。
A. 增大压强 B.升高温度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化剂
（2）在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为______。
（3）将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将____。
（4）200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=___ 。
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【题目】硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。
（1）COS的电子式为_________。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=
，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。
（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS水解的化学方程式为_________________。
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。
④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)
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【题目】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________
（3）到达滴定终点的标志是____________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。
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【题目】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题：
（1）将导气管末端插入盛水的C试管中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若__________现象，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现________，则证明装置气密性良好。
（2）向装置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是__。
（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的加热方法是________________，其优点是__________。
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是____________，装置B的作用是______。
（5）为证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应，则C中应装____________，现象是_______________，装置A中发生反应的化学方程式为：______________________。
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