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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 的溶液中含有的数目为

    B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为

    C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为

    D. 常温时，1的硝酸铵溶液中，和总数为

    【答案】C

    【解析】A. 的溶液中含有的浓度为mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下， 金属Na即0.2molNa与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为，C正确；D. 常温时，1的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒， )+c(=c(NO3-)+c(OH-)>mol/L，和总数大于，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(　　)

    A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质

    C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

    ②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

    ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 糖类、油脂都能发生水解反应 B. 燃烧法检验植物油和矿物油

    C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 利用地沟油可以制取肥皂和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（ ）

    A. HB是弱酸，b点时溶液中

    B. a、b、c三点水电离出的：

    C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

    D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
    C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
    D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是

    A. 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+

    B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中

    C. 装置B中收集到的气体可直接点燃

    D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质]的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

    （1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。

    （2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .

    （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

    （4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_______ 。

    （5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    ①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。

    ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。

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