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    下列说法正确的是（ ）

    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．任何反应都需要一个活化的过程，这与反应的热效应无关，错误；B．放热反应在常温下有的很容易发生，有的则较难，错误；C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物，则反应放热；若反应物的总能量小于生成物，则反应吸收热量，正确；D．化学反应即生成新物质，也有能量的变化，错误。

    考点：考查化学反应与能量变化的关系的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东东莞市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

    B．伴有能量变化的变化都是化学变化

    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是

    A．无法比较 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 (　　)

    A．×100% B． ×100% C．×100% D．×100%

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。其中正确的组合是(　　)

    A．①②④　　　　　B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：

    ①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

    ②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

    ③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；

    请回答：

    （1）B的化学式为________；沉淀甲的化学式为________。

    （2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。

    （3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

    （4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

    （5）已知25℃时沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2。将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

    A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2+

    B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

    C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

    D．外电路中电子由银电极流向铜电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

    A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

    C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    (I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

    C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

    则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。

    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式 。

    （II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    （1）中反应的离子方程式为 ；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。

     

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