Question

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：在Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋反应中，Ce4＋为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性Ce4＋大于Fe3＋；在Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋反应中，Fe3＋为氧化剂，Sn4＋为氧化产物，所以氧化性Fe3＋大于Sn4＋，故B正确。

考点：本题考查核外电子排布。