【题目】新型冠状病毒具有较强的传染性,中科院发现大约有三十种药物可能对新型冠状病毒有效,其中山豆根等中药材中含有的黄酮类化合物可能对新型冠状肺炎有治疗作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示,分子中Ar表示芳香基。
已知:
回答下列问题:
(1)有机物A的名称为_________,A转化为B的目的是_________。C中含有的官能团的名称为_________。
(2)D转化为E的化学方程式为___________________________。E到F的转化率大约为78.6%,原因是易生成副产物X(分子中含有一个七元环),则X的结构简式为__________________,则此过程中涉及的反应的类型为__________________。
(3)某芳香族化合物K与D互为同分异构体,则符合下列条件的K的结构共有_________种。
(已知结构具有较强的氧化性,与还原性原子团不能共存)
①与不发生显色反应 ②可发生水解反应和银镜反应
(4)请以丙酮()和为原料,参照题中所给信息(其他试剂任选),设计合成的路线_____________________________________________________。
【答案】对苯二酚(或1,4-苯二酚) 保护酚羟基,防止与乙酰氯反应 酯基、羰基 加成反应、消去反应 8
【解析】
由合成路线分析可知,A与(CH3CO)2O发生取代反应得到B,B与CH3COCl发生取代反应得到C,C分别加入NaOH和H2SO4得到D,D的结构简式为,D与ArCOCl发生已知信息的反应得到E,则试剂H为K2CO3溶液,E再经过加成反应和消去反应得到F,F再发生双键的加成反应得到黄酮类化合物G,据此分析解答问题。
(1)有机物A的结构简式为,叫做1,4-苯二酚(或对苯二酚),为了保护酚羟基,防止与乙酰氯反应,可先将A与(CH3CO)2O发生取代反应得到B,C的结构简式为,含有的官能团有酯基和羰基,故答案为:1,4-苯二酚(或对苯二酚);保护酚羟基,防止与乙酰氯反应;酯基、羰基;
(2)由上述分析可知,D与ArCOCl发生已知信息的反应得到E,则试剂H为K2CO3溶液,反应方程式为,E经过加成反应和消去反应得到F,此过程易产生分子中含有一个七元环的副产物,故答案为:;;加成反应、消去反应;
(3)某芳香族化合物K与D互为同分异构体,与FeCl3不发生显色反应,则K不含有酚羟基,可发生水解反应和银镜反应,K含有酯基和醛基,由于结构具有较强的氧化性,与还原性原子团不能共存,则满足条件的K的苯环上连有的基团为—OOCH和—CH2OH有邻间对位3种、—OOCH和—OCH3有邻间对3种、和—CH3有间对位2种,共3+2+2=8种,故答案为:8;
(4)根据题干已知反应,可先向丙酮()和中加入K2CO3发生已知信息的反应得到,再发生E→F的反应得到,与溴水发生加成反应得到,其合成路线为:。
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【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A. 二者物质的量之比为3∶2
B. 二者质量之比为3∶2
C. 二者摩尔质量之比为2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
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【题目】25 ℃时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( )
①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④1 mol·L-1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式: ____________。
④当甲中溶液质量增重 31.5 克时,电极上转移电子数目为______。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。
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【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
(2)2min末时Y的浓度为_____________________________。
(3)化学反应方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L-1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的
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【题目】铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区,其基态原子有___________种能量不同的电子。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质,尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________,醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,的结构式为___________(标出配位键),与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_______________。
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示,该晶体是一种磁性材料,能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为______。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________;若晶胞的体对角线长为a nm,则Fe3O4晶体的密度为_____________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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