Question

【题目】取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：

（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。

Answer 1

【答案】1.5 80

【解析】

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g，说明全部是碳酸钠，

⑴若取等质量的原混合物，根据钠守恒来分析，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，分解最后得到碳酸钠6.36g，物质的量为0.06mol，n(Na+) =0.06mol×2 =0.12mol，溶于水配成80mL溶液，则c(Na+) =，故答案为：1.5。

⑵2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm

168g 62g

xg 8.22g-6.36g

解得x = 5.04g，物质的量为0.06mol，根据钠元素守恒，则碳酸钠中钠的物质的量为0.12mol – 0.06mol = 0.06mol，则碳酸钠的物质的量为0.03mol，向⑴所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应，将碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗0.03mol盐酸，再加盐酸产生1.12L二氧化碳气体即0.05mol，又消耗盐酸0.05mol，总消耗0.08mol盐酸，则a点消耗盐酸的体积，故答案为：80。