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    【题目】甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

    I.碱式碳酸铜的制备

    (1)“操作i”中研磨的目的是__。

    (2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。

    (3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。

    II.甲酸的制备

    (4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。

    ①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。

    ②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。

    III.甲酸铜的合成及纯度测定

    (5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。

    步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；

    步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

    步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

    已知：CuI难溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

    ①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；

    ②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。

    ③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。

    【答案】增大接触面积，使反应充分进行 提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜； 温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2； 洗涤 否 甲酸是弱酸，HCOONa溶液的pH大于7，但是未反应的NaOH固体会使溶液的pH大于7 答案一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色；答案二：加入银氨溶液水浴加热有银镜生成；答案三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成 250mL容量瓶、胶头滴管 将CuI转化为CuSCN，防止其吸附I2 ×100%

    【解析】

    将NaHCO3固体和CuSO4·5H2O晶体混合研麿，再加入热水中生成的碱式碳酸铜，经过滤、洗涤、干燥获得；一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应生成HCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH；反应过程中生成的HCOONa其溶液显碱性，且具有醛基的性质；最后Cu(OH)2·CuCO3和HCOOH按一比例混合反应即可制得甲酸铜晶体。

    (1)将NaHCO3固体和CuSO4·5H2O晶体混合研麿，达到增大接触面积，使反应充分进行的目的；

    (2)反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O中涉及到HCO3-的水解与电离，则原料中过量的NaHCO3可提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜；因Cu(OH)2·CuCO3不稳定，受热易分解，则反应温度低于80℃，可防止温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2；

    (3)从悬浊液中获得Cu(OH)2·CuCO3沉淀，需要经过过滤、洗涤、干燥获得；

    (4)①甲酸是弱酸，HCOONa溶液的pH大于7，但是未反应的NaOH固体会使溶液的pH大于7，则通过测定反应后固体混合物配制的溶液pH＞7，无法证明有HCOONa生成；

    ②HCOONa含有醛基，有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能发生银镜反应，则可采用：方法一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色；方法二：加入银氨溶液水浴加热有银镜生成；方法三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成。

    (5)①配制250mL溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；

    ②CuI难溶于水，能吸附I2，则加入10%KSCN可将CuI转化为CuSCN，防止其吸附I2；

    ③已知：2Cu2++4I-== +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)，则2Cu(HCOO)2·4H2O~~~~2CuI~~~~~~~~I2~~~~~~~~2，滴定过程实际消耗Na2S2O3溶液(V1-V2)mL，则甲酸铜晶体的纯度为=×100%。

    练习册系列答案
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    【题目】对于反应A(g)2B(g) H>0，在温度为T1和T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

    （1）根据曲线图，下列说法不正确的是___。

    A．a、c两点的反应速率：c>a

    B．b、c两点A气体的转化率相等

    C．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

    D．由状态b到状态c，可以通过加压的方法

    （2）若上述反应在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___。

    A．单位时间内生成nmolA的同时分解2nmolB B．两种气体的体积分数不再改变

    C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的质量不再发生变化

    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表的数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(B)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(A)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为___，升高温度后，反应2B(g)A(g)的平衡常数K的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：

    （1）该合金中铝的质量分数；

    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置分别进行下列实验：将①中溶液滴入②中，按要求填写下列空格：

    方案

    ①中物质

    ②中物质

    填空编号及要求

    实验1

    滴加过酚酞的水

    Na2O2

    写出会看到的现象①_____

    实验2

    NaOH溶液

    未打磨过的铝条

    写出所发生反应的离子方程式 ②_____

    实验3

    盐酸

    NaAlO2溶液

    画出生成沉淀量随盐酸的加入的变化图象 ③_____

    实验4

    稀盐酸

    Na2CO3与NaOH的混合溶液

    已知生成气体量随盐酸的加入的变化图象如下，则原溶液中的Na2CO3与NaOH的物质的量浓度之比为 ④_____

    实验5

    FeCl3和盐酸的混合液

    等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物

    若反应后无固体剩余，则反应后的溶液中一定存在的阳离子是 ⑤_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

    I.合成氨反应历程研究

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    由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。

    II.对NO与O2反应的研究

    (2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为__。

    (3)在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。

    (已知：容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

    ①曲线c代表__的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为__。

    ②下列说法正确的是__。

    A.2NO+O22NO2的平衡常数：x点＞y点

    B.y点时2NO+O22NO2的反应速率：v正＜v逆

    C.x点对应的NO的物质的量分数为

    D.400～1200℃时，随温度升高，N2O4体积分数不断增大

    III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究

    (4)NOCl可由NO与Cl2制得，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

    反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)。则此条件下k的数值为__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( )

    A.水电离出的c(H＋)：③＞①＞②

    B.溶液的pH：②＞③＞①

    C.①和②等体积混合后的溶液：

    D.①和③等体积混合后的溶液：

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    【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

    (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；

    ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；

    ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；

    a.读取气体体积前，需冷却到室温

    b.调整量筒使E、F内液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

    ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.每生成氯气，转移的电子数为2NA

    B.含有的电子数为28NA

    C.溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

    D.将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下，其体积约为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何除去杂质、提纯下列各物质？请在表中填空。

    混合物成分

    提纯所用试剂的化学式

    离子方程式

    （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质

    _______

    __________________

    （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质

    _______

    __________________

    （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质

    _______

    __________________

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