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    【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.每生成氯气，转移的电子数为2NA

    B.含有的电子数为28NA

    C.溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

    D.将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下，其体积约为

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯气中有2mol的0价氯，其中1mol来自于ClO-，1mol来自于Cl-，转移的电子数为NA，A不正确；

    B. 1个含有的电子数为10个，1个Cl-的的电子数为18个，故含有的电子数为28NA，B正确；

    C. 溶液中 ，在溶液中次氯酸根离子要水解，次氯酸根离子的物质的量小于0.2mol，含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C不正确；

    D. 将分子总数为NA的和的气体混合，二者要发生反应生成氯化铵固体，故标准状况下，其体积不为，D不正确；

    答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

    I.碱式碳酸铜的制备

    (1)“操作i”中研磨的目的是__。

    (2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。

    (3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。

    II.甲酸的制备

    (4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。

    ①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。

    ②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。

    III.甲酸铜的合成及纯度测定

    (5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。

    步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；

    步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

    步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

    已知：CuI难溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

    ①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；

    ②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。

    ③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

    B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

    C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

    D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（变式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被还原，则a∶b不可能为 (　　)

    A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是

    A. 0.12mol B. 0.14mol

    C. 0.2mol D. 0.13mol

    【答案】B

    【解析】

    铁与硝酸反应生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，说明氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸，铁还原硝酸的量与生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同，据此计算。

    由题意可知，铁还原硝酸的量与氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同。11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失电子守恒，O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol，故选B。

    【点睛】

    本题考查铁和硝酸反应的有关计算，该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

    A. 1∶1 B. 1∶2

    C. 2∶1 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)

    粒子代号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    电荷数

    0

    ＋1

    －1

    0

    ＋2

    ＋1

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

    (1)a粒子的原子结构示意图是______________。

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

    (3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

    (4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的叙述正确的是(　　)

    A.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

    B.木炭与浓硫酸共热可生成CO2

    C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体

    D.向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ）

    A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩

    C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极

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