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    下列说法中正确的是

    A．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    B．常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

    C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

     

    B

    【解析】

    试题解析：反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故A错误；已知△G=△H-T△S＞0不能自发，常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，则该反应焓变一定大于零，故B正确；中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量大于中和热，故C错误；燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热和1mol S的燃烧热相同，故D错误。

    考点：反应热和焓变

     

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    100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

    A．4∶1 B．1∶5 C．1∶4 D．2∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；

     

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    2

    1

    2

    3

    D

    0.5

    2

    1

    1

    E

    3

    1

    2

    1

    （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为

    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：

    （4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是

    A．c（CO2）= c（CO）

    B．混合气体相对分子质量不变

    C．容器中的压强不变

    D．v正（CO）= 2v正（CO2）

    E.c（CO）保持不变

    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验现象的描述中错误的是

    A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

    B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

    C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+

    B．氯气与水反应：Cl2 + H2O==Cl－+ ClO－ + 2H+

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4NH4+ + 2 H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题。

    （1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳来灭火。请写出该反应的离子方程式： 。

    （2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理来解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 。

    （3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用： 。

    （4）我们所使用的自来水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自来水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

    （1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。

    （2）已知（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

    2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

    假定各步反应都完全，完成下列计算：

    ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。

    ②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

    ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

    B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

    D．温度升高，c(HCO3-)增大

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，所含分子数目相同的是（　　）
    A．10gH2和10gO2
    B．9gH2O和0.5molBr2
    C．224mLH2（标准状况）和0.1molN2
    D．5.6LN2和11gCO2

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