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    14．生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污B．用pH试纸可以测定土壤的酸碱性
    C．用明矾可以对自来水杀菌病毒D．含氟牙膏可以有效防止龋齿

    分析 A．碳酸钠溶液显碱性；
    B．pH试纸可以用于测定溶液的pH；
    C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；
    D．F元素是牙齿中的重要组成元素．

    解答 解：A．碳酸钠溶液显碱性，油脂在碱性条件下易水解，所以用碳酸钠溶液可以洗涤油污，故A正确；
    B．pH试纸可以用于测定溶液的pH，则用pH试纸可以测定土壤的酸碱性，故B正确；
    C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒能净水，故C错误；
    D．F元素是牙齿中的重要组成元素，所以使用含氟牙膏可以有效防止龋齿，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及盐的水解、钝化、pH试纸、胶体的应用等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（　　）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大．
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热
    （6）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃． 今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（描述实验现象），则停止加热．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．
    （1）Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
    （2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为4，阳离子的配位数为6；
    （3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；
     NaFNaClNaBrNaI
    熔点/℃993801747661
    （4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图2所示，则A的化学式是CuI，A中铜元素的化合价为+1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量多
    D．在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图所示是海水综合利用的一个方面：

    根据上述流程图，回答下列问题：
    （1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种）（填一种）．
    （2）写出①②两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：
    试剂石灰乳、Mg2++2OH-=Mg（OH）2
    试剂氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （3）写出③④⑤的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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