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    铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（　　　）


    1. A.
      0．05mol
    2. B.
      0．10mol
    3. C.
      0．25mol
    4. D.
      0．5mol
    B
    正确答案：B
    由关系式：2Ag~2e-~2H2S04 ,现析出的Ag为10．8g/108g/mol=0.1mol，则消耗的H2SO4为0.1mol
    练习册系列答案
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    （2013?河西区一模）下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：

    （1）①铅位于元素周期表中第_________周期第_________族；

    ②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：________________________________；

    ③铅蓄电池是目前最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电极，以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是，而不是。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：

    反极反应式

    Pb+-2e-====PbSO4+H+

    电池总反应式

    Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

    则铅蓄电池放电时正极反应式为：____________________________________________。

    （2）在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：

    PH4I（s）PH3（g）+HI(g),4PH3(g) P4(g)+6H2(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡后，增大压强，溶器内n（PH4I）____________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），n(I2) ____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
    B．水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市高新区高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
    B．水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大

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