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【题目】下列说法中正确的是  

杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大

分子中键能越大,表示分子拥有的能量越高

所有的配合物都存在配位键

所有含极性键的分子都是极性分子

熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

所有的原子晶体都不导电

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1s轨道和3p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族;分子中键能越大,表明形成化学键时放出的能量越多,意味着化学键越稳定;通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物;含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等,也可能是非极性分子如CO2、CH4;⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物;有的原子晶体能导电如锗等。

只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化,sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1s轨道和3p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道,①正确;②同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA同周期从左到右电负性逐渐增大,错误;③分子中键能越大,表明形成化学键时放出的能量越多,意味着化学键越稳定,③错误;④通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物所有配合物中都存在配位键,正确;⑤含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等,也可能是非极性分子如CO2、CH4,⑤错误;⑥离子化合物中含阴、阳离子,共价化合物中含原子或分子,熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,⑥正确;⑦有的原子晶体能导电如锗等,⑦错误正确的有①④⑥,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】()在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol N28 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:

(1)2 min时,容器内n(N2)== ________ c(H2)== ___________

(2)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______

()ABCD四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中ACBD分别是同主族元素;已知BD两元素间可形成DB2DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知AC两元素原子序数之和是BD两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题:

(1)写出由ABC三元素形成的化合物的电子式__________

(2)ABCD四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式________________________

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【题目】下列叙述中,正确的是

A. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为

B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来

C. 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析

D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动

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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为____________

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为_____________________

(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_____________

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子):

①阳极的电极反应式为________________________

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:________________________

③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示:乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

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【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ、制备氢化锂:选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)

1)装置的连接顺序(从左至右)A→___________________________________

2)检查好装置的气密性,打开装置A中分液漏斗的活塞后,点燃酒精灯前需进行的实验操作是________

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年,SchlesingerBondFinholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。

3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________

.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

4)按下图连接好装置后,检查装置气密性的操作是:_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是__________________

5)在标准状况下,反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含aV1V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A. 磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体

B. 磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

C. 磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电

D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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【题目】催化加氢可生成 3-甲基己烷的是(

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

试回答下列问题:

(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式:____

(2)c与a形成6个原子组成分子结构简式:__________,该分子是:_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表:

元 素

O

P

电离能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你的解释是__________________________

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________,一个晶胞中i原子的数目为____________

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【题目】有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+,现取三份100 mL该溶液进行如下实验:

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生;

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.06 mol;

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验,以下推测正确的是( )

A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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