【题目】向容积为
的密闭容器中充入
气体和
气体，在一定条件下发生如下反应：
；经
后达到平衡，测得C气体的浓度为
。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为
②用物质B表示该反应的平均反应速率为
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为
⑤其他条件不变，向容器中再加入
气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④
【答案】B
【解析】
①C的浓度变化为0.6mol/L，根据
，计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
②C的浓度变化为0.6mol/L，根据，计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；
④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量，平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量；
⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，平衡状态相同。
①C的浓度变化为0.6mol/L,所以
,速率之比等于化学计量数之比,所以
，故①正确；
②由①知,v(C)=0.3mol/(LS),速率之比等于化学计量数之比,所以
，故②错误；
③A. B化学计量数之比为2:1，参加反应的A. B的物质的量之比为2:1，A. B的起始物质的量之比为2:1，平衡时物质A与B的转化率相等，故③正确；
④△c(C)=0.6mol/L,根据
可知, 
，所以B平衡浓度为
，故④错误；
⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，不影响平衡移动，加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同，所以向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变，故⑤正确；
①③⑤正确，故选B。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。
（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。
（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。
（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_________________________。
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO
、SO
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_________。
（5）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是
A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B.使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大
C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D.该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。
（1）写出Na2O2的电子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。
（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。
（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。
II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。
（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。
（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水. B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：
(1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用，合成了有机物。
(2)A，B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。
(3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入___________gNH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用SP杂化轨道
C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D. S原子和C原子上都没有孤对电子
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