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    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
    A.NaOH
    B.NaCl
    C.H2
    D.H2S

    【答案】C
    【解析】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；

    B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；

    C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；

    D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误．

    故选：C．

    【考点精析】通过灵活运用极性键和非极性键，掌握非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

    A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2

    C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质的电离方程式如下:

    HClO4H++ClO4-；

    Ba(OH)2Ba2++2OH-；

    Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；

    KHSO4K++H++SO42-。

    属于酸的物质是______(写化学式，下同)；属于碱的物质是______；属于盐的物质是___________。

    (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。

    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______。依据是__________。

    ③写出纯碱的电离方程式:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．

    （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    反应的 ___________用含a、b的代数式表示；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    内，NO的平均反应速率 ________________，时，该反应的平衡常数 _______________；

    后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________ 填字母编号．

    通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

    加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积

    若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为3：1：1，则Q____________填“”或“”．

    在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ___________填选项编号．

    单位时间内生成的同时消耗

    反应体系的温度不再发生改变

    混合气体的密度不再发生改变

    反应体系的压强不再发生改变

    （3）铝电池性能优越， 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_____________________________________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 ___________不考虑溶液体积的变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）
    A.两种单质的摩尔质量比为1：4
    B.生成物C中A的质量分数为75%
    C.生成物C中A，B的原子个数比为3：1
    D.反应前后气体分子数比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是

    A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3

    B. 右侧CO的质量为14g

    C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

    （1）下列措施能使CO2的转化率提高的是__。

    A. 增大压强　　 B.升高温度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化剂

    （2）在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为______。

    （3）将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将____。

    （4）200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

    C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

    D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？

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