【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O=Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
氧化还原反应的表观特征为反应中存在元素化合价的升降,根据各选项中是否存在元素的化合价升降进行判断,注意置换反应一定为氧化还原反应,而复分解反应一定不属于氧化还原反应。
A. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl为复分解反应,反应中不存在元素化合价的升降,不属于氧化还原反应,故A错误;
B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2为置换反应,存在元素化合价的升降,一定属于氧化还原反应,故B正确;
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O为分解反应,反应中不存在元素化合价的升降,不属于氧化还原反应,故C错误;
D. CaO+H2O═Ca(OH)2为化合反应,反应中不存在元素化合价的升降,不属于氧化还原反应,故D错误;
答案选B。
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【题目】(1)配平下列化学方程式或离子方程式:
______MnO2 + ______HC1(浓)Δ_ ____MnCl2 +_____
______
_________
_____
____
____H2O -----_____
____
__ _____ _________
(2)用双线桥表示出下列反应中电子转移方向和数目
①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________
②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________
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【题目】把a.b.c.d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a.b相连时,a为负极;c.d相连时,电流由d到c;a.c相连时,c极上产生大量气泡;b.d相连时,b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A. a>b>c>d B. a>c>d>b
C. c>a>b>d D. b>d>c>a
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【题目】下图分别为生物体内生物大分子的部分结构模式图,据图回答下列问题。
丙
(1)图甲中的三种物质都是由许多__________连接而成的。这三种物质中,在功能上与另外两种截然不同的是__________,这种物质参与细胞中__________的构成。淀粉的水解产物可用___________试剂鉴定.
(2)图乙所示化合物的基本组成单位可用图中字母_________表示。
(3)图丙中化合物的含有肽键________个,含______种氨基酸,鉴定该化合物的试剂是____________,现象是________________
(4)图丙中化合物若要形成环状肽,可再发生化学反应的基团编号是_______。
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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。
②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。
a. CuSO4 溶液 b.Fe2O3c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________;反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D. pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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【题目】下列有关氯水的叙述中,不正确的是
A. 新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
B. 新制氯水只能使紫色石蕊试纸变红
C. 新制氯水放置数天后酸性增强
D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)进入分解池中主要物质是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2与足量H2反应,生成气态的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:____________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”:①____________;②________。
(3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂I”.“催化剂Ⅱ”,“催化剂Ⅲ”)。b点v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
②此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。
(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,则反应:HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。
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