Question

【题目】（1）配平下列化学方程式或离子方程式：

______MnO2 + ______HC1（浓）Δ_ ____MnCl2 +____________________

_____________H2O -----_________ __ _____ _________

（2）用双线桥表示出下列反应中电子转移方向和数目

①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________

②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________

Answer 1

【答案】1， 4 ，1 ，1， 2 2， 5， 2， 2， 5， 4H+

【解析】

根据氧化还原反应中化合价的变化，利用化合价升降总数相等（或得失电子总数相等）配平氧化还原反应、表示电子转移方向和数目。

(1)MnO2 →MnCl2 锰元素化合价降低2，2HC1→Cl2 氯元素化合价升高1×2。即配平后MnO2、MnCl2 、Cl2 的化学计量数都是1，作还原剂的HC1为2。据MnCl2，另有2HC1作为酸参与反应，故最终HC1的化学计量数为4。又氢或氧原子守恒得H2O的化学计量数为2。

②MnO4－→Mn2+锰元素化合价降低5，SO2→SO42-硫元素化合价升高2，其它元素化合价不变。要使化合价升降总数相等，MnO4－、Mn2+的化学计量数配2，SO2、SO42-的化学计量数配5。要使氧原子守恒，H2O的化学计量数配2。要使氢原子守恒、电荷守恒，应生成4H+。

(2)①反应中，2S → 2K2S硫原子共得4e-，另S→ K2SO3 硫原子失4e-。用双线桥表示为：

②据化合价归中规律，反应中KClO3 →Cl2氯原子得5e-， 5HCl→Cl2氯原子失5e-，另一个HCl（酸）→ KCl。用双线桥表示为：