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    【题目】下列行为能减少环境污染的是( )

    A.含氮、磷化合物的废水大量排放B.农业生产中农药、化肥的大量使用

    C.实现煤的清洁利用，大力开发新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料装修房子

    【答案】C

    【解析】

    A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象，故不选A；

    B．农业生产中农药化肥使用不当，污染土壤、污染水体，故不选B；

    C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源，降低二氧化硫的排放，减少环境污染，故选C；

    D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子，引起室内空气的污染，故不选D；

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：

    已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

    （1）“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，还发生的反应离子方程式为________。（任写一个）

    （2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是_________。（答两点）

    （3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_________。

    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数_________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组对反应2X (g) + Y(g)2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是( )

    实验序号

    反应温度

    c(X)mol/L

    c(Y)mol/L

    1

    400℃

    2

    1

    2

    400℃

    2

    2

    A.该反应为可逆反应B.探究温度对反应速率的影响

    C.探究浓度对反应速率的影响D.实验2的反应速率较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

    B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

    C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

    D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

    实验装置

    实验序号

    电极材料

    实验现象

    ①

    铂

    两极均产生大量无色气泡，

    两极区的溶液均未见白色浑浊

    ②

    石墨

    两极均产生大量无色气泡，

    阴极区未见白色浑浊，

    阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

    根据实验现象，下列说法正确的是

    A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

    B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

    C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

    D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂
    （2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ， 该反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平下列化学方程式或离子方程式：

    ______MnO2 + ______HC1（浓）Δ_ ____MnCl2 +____________________

    _____________H2O -----_________ __ _____ _________

    （2）用双线桥表示出下列反应中电子转移方向和数目

    ①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________

    ②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

    A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b

    C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a

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