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    【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

    实验装置

    实验序号

    电极材料

    实验现象

    ①

    铂

    两极均产生大量无色气泡，

    两极区的溶液均未见白色浑浊

    ②

    石墨

    两极均产生大量无色气泡，

    阴极区未见白色浑浊，

    阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

    根据实验现象，下列说法正确的是

    A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

    B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

    C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

    D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

    【答案】D

    【解析】惰性电极电解石灰水溶液，在阴极，氢离子得电子变为氢气，2H++2e= H2↑，A错误；②阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡，说明该白色沉淀为碳酸钙，B错误；②中，阳极中氢氧根离子失电子变为氧气，氧气与电极材料石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，这是主要原因，C错误、D正确；正确选项D。

    练习册系列答案
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    A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

    B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

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    （1）CO2的电子式是______。

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

    Ⅰ．

    Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

    ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

    ② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

    反应温度/ ℃

    EC转化率/ %

    产率/ %

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

    a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

    b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

    c．选择高效的催化剂

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    【题目】下列行为能减少环境污染的是( )

    A.含氮、磷化合物的废水大量排放B.农业生产中农药、化肥的大量使用

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    (2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。

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