Question

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题

（1）根据图示可确定x：y=________。

（2）0-10min容器内压强______ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）

（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂

（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

Answer 1

【答案】 1:2 变大 ④⑥ ④ ＞

【解析】(1)10 min时C的浓度增加0.40 mol/L，则与A的浓度变化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2；(2)0～10 min内C的浓度增加的量比A的浓度减小的量大，B是固体，所以压强变大；(3)根据图像知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂，答案选④⑥；12～16 min，反应处于平衡状态，16 min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20 min时达到新平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温，答案选④；(4) 已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，故K1＞K2。