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    在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（  ）

    A．2molA和1molB        B．2molD，1molA和1molB

    C．2molC和4molD        D．1molC和1molD

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、因为A为固体，它的量不影响气体浓度，正确；B、D为气体，增大了生成物的浓度并且增大了压强，平衡会移动，错误；C、压强增大，平衡左移，错误；D、因为1molB对应的是2molD，错误。

    考点：影响平衡移动的条件。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为
    0.24mol?L-1?min-1
    0.24mol?L-1?min-1
    ；计算该条件下的平衡常数
    1.2
    1.2
    ．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 达到平衡的是
    AC
    AC
    （填代号）．
    A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2     
    B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    C．N2的浓度不再发生变化                 
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
    度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?宜春模拟）温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网汽车尾气已成为重要的空气污染物．

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为
     
    ；该条件下的平衡常数数值为
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
    2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
     0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
    ①电源的负极为
     
     （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应为
     

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
     g（忽略气体的溶解）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N 2)为         ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 达到平衡的是        （填代号）。

    A．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1

    B．N2的浓度不再发生变化

    C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2

    D．容器内气体密度不再发生变化

    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

    ①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为                          。

    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H       0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5很不稳定，在t℃时有下列两个可逆反应：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在t℃时，向一密闭定容容器中充入0.0400mol/L N2O5，经5min反应达到平衡状态，此时O2的浓度为0.0450mol/L，N2O3的浓度为0.0162mol/L，试求：
    （1）平衡时N2O5和N2O的浓度。
    （2）从反应开始到达到平衡时N2O5（g）的平均反应速率。

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