某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备.物质性质的探究等实验．请按要求填空: 1．实验室制取SO2气体时.可选择的合适试剂． a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体相应的制取装置是． 2．实验室若用装置①来制取H2S气体.可选择的固体反应物是． a．Na2S固体 b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)．

请按要求填空：

1．实验室制取SO₂气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)．

a．10％的H₂SO₄溶液

b．80％的H₂SO₄溶液

c．Na₂SO₃固体

d．CaSO₃固体

相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)．

2．实验室若用装置①来制取H₂S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)．

a．Na₂S固体

b．NaHS固体

c．FeS固体

d．FeS₂固体

3．如何检验装置①的气密性？简述其操作：________．

4．若用装置③来证明SO₂具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是________．

5．实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________．

6．该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置 ①、②、④，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________．

答案：
解析：

　　1．(2分)b　c　⑥

　　2．(2分)c

　　3．(2分)夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气．

　　4．(2分)瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴

　　5．(2分)酒精灯、温度计

　　6．(2分)饱和碳酸氢钠溶液　苯酚钠溶液

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的

丁达尔效应

．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到

红褐色液体

，其原因是

FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少

．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会

生成红褐色沉淀

，原因

自来水中含有电解质，胶体发生聚沉

．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会

生成红褐色沉淀

，原因是

长时间加热胶体发生聚沉

．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是

电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀

．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是

Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
I	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？

不合理

．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？

不合理

若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：

应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验

．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，C中应放入的试剂是

KBr或NaBr

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是

BCD

（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气体产生	氯气与水反应的产物具有酸性

判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：

不合理

，理由

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

；实验Ⅱ：

不合理

，理由

新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体

；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO₃^2-还原性强于Cl^-．则C中发生反应的离子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）

取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

（1）实验目的

探究同周期元素性质的递变规律

（2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象

实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色

化学方程式

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

实验②：现象

溶液中产生浅黄色沉淀

化学方程式

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

（3）实验结论

同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸

82t

吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是

催化剂中毒

；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强

常压、400℃～500℃

．

压强/Mpa 转化率温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是

除SO₃气体

，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），说明理由

SO₃与NaHSO₃反应生成SO₂，对实验结果造成干扰

；
③C中盛放的试剂是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

检验并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

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