Question

【题目】实验室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g)，加热至恒重，将反应后的固体加30g水充分溶解，剩余固体13.1g(t℃)，再加10g水充分溶解，仍剩余固体9.6g(t℃)。

(1)若剩余的9.6g固体全是MnO2，且溶液的体积为VL，则此时c(K+)为______。（结果用含V的最简化代数式表示）

(2)若剩余的9.6g固体是MnO2和KCl的混合物，则混合物中KClO3的质量为______。

Answer 1

【答案】mol/L 24.5g

【解析】

(1)若剩余的9.6g固体全是MnO2，m(KClO3)=33.2g-9.6g，结合n=、c=计算；

(2)若剩余的9.6g固体是MnO2和KCl的混合物，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量。

(1)若剩余的9.6g固体全是MnO2，m(KClO3)=33.2g-9.6g=23.6g，n(K+)=n(KClO3)==mol，则c(K+)=mol/L；

(2)若剩余的9.6g固体是MnO2和KCl的混合物，则10g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，10g水溶解KCl的质量=13.1g-9.6g=3.5g，40g水溶解氯化钾的质量=3.5g×4=14g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，说明生成氧气的质量为：33.2g-14g-9.6g=9.6g，根据氧原子守恒得：n(KClO3)==0.2mol，则原混合物中KClO3的质量为122.5g/mol×0.2mol=24.5g。