【题目】某同学利用如下实验装置验证用蘸有浓氨水的棉签检验运送氯气的管道是否有氯气泄漏(已知:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl)。
回答下列问题:
(1)写出A装置中反应的化学方程式________;
(2)试剂X为__________;
(3)写出装置F制取氯气的离子方程式为________;
(4)装置B的作用是_______,装置C中的现象是__________;
(5)G端连接上图装置W的作用是__________。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 干燥氨气 有白烟生成 吸收剩余的氨气和氯气、防止污染环境
【解析】
装置A制备氨气、装置B干燥氨气;装置F制备氯气、装置E除氯气中的氯化氢、装置D干燥氯气、装置C中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气。
(1)装置A用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气,反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)装置E除氯气中的氯化氢,所以试剂X为饱和食盐水;
(3)装置F是用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)装置B是用碱石灰干燥氨气,装置C中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气,现象是有白烟生成;
(5)图装置W中的亚硫酸氢钠可以吸收氨气和氯气,所以G端连接上图装置W的作用是吸收剩余的氨气和氯气、防止污染环境。
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【题目】实验室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g),加热至恒重,将反应后的固体加30g水充分溶解,剩余固体13.1g(t℃),再加10g水充分溶解,仍剩余固体9.6g(t℃)。
(1)若剩余的9.6g固体全是MnO2,且溶液的体积为VL,则此时c(K+)为______。(结果用含V的最简化代数式表示)
(2)若剩余的9.6g固体是MnO2和KCl的混合物,则混合物中KClO3的质量为______。
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【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
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【题目】NH3是重要的化工原料。
(1)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:4x NH3 + 6NOx (2 x + 3)N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置D中碱石灰的作用是__________________________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是_________________________________,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是_________________。
(3)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是________,集气的原理是________。
a. b.
c.
d.
(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
①. ②.
③.
④.
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【题目】现有34gNH3,请通过计算填空:
(1)该气体物质的量为___mol,所含H原子数目为___。
(2)该气体在标准状况下的体积为___L。
(3)若将该气体溶于水配成VL溶液,所得溶液溶质的物质的量浓度为___mol/L。
(4)若将该气体溶100mL水中,所得溶液溶质的质量分数约为___%(小数点后保留一位小数)。
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【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型图,图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子,对该有机物的叙述不正确的是
A. 该有机物可能的化学式为C2HCl3
B. 该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到
C. 该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D. 该有机物分子中一定有碳碳双键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式不正确的是
A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.实验室制备Cl2:
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
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【题目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag++CN-===AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是( )
A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2+H2O =2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
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