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    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

    B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    C.实验室制备Cl2：

    D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

    【答案】D

    【解析】

    A. 过量SO2通入次氯酸钠溶液中，反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，选项A正确；

    B. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，选项B正确；

    C. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，反应的离子方程式为，选项C正确；

    D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应生成硫酸锰、硫酸钾、水和氧气，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项D不正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.9g超重水（3H216O）含中子数为6NA

    B.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如下实验装置验证用蘸有浓氨水的棉签检验运送氯气的管道是否有氯气泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。

    回答下列问题：

    （1）写出A装置中反应的化学方程式________；

    （2）试剂X为__________；

    （3）写出装置F制取氯气的离子方程式为________；

    （4）装置B的作用是_______，装置C中的现象是__________；

    （5）G端连接上图装置W的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

    [方案三]按如下图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是

    A.用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体酸碱性时均不需要润湿

    B.可用酒精洗去试管内壁上残留的碘

    C.在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘

    D.用聚光手电筒照射CuSO4溶液和胶体时，产生的现象不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

    (1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。

    (2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。

    (3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

    (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。

    A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。

    B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。

    C.定容时俯视液面。

    D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。

    (5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。

    方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：

    （1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是________。

    （2）下列操作或描述正确的是________。

    A. 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的SO2

    B. 装置B中可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种

    C. 粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂

    D. 装置C的作用是防倒吸

    方法二：

    Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：

    （3）操作①为趁热过滤，其目的是________。

    （4）操作②是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是________。

    A. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

    B. 图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

    C. 抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸

    D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    （5）用I2的标准溶液测定产品的纯度

    取10.00g产品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    则Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸（2羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

    下列相关说法不正确的是（　　）。

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2（标准状况下）

    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

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