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【题目】硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水,不溶于乙醇,受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法,请回答有关问题。

方法一:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下:

1)装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸,理由是________

2)下列操作或描述正确的是________

A. 为了提高硫代硫酸钠的产量,反应过程中需通入过量的SO2

B. 装置B中可能含有杂质Na2CO3NaHCO3Na2SO3Na2SO4等其中的一种或几种

C. 粗产品可通过重结晶提纯,洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂

D. 装置C的作用是防倒吸

方法二:

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,简易实验流程如下:

3)操作①为趁热过滤,其目的是________

4)操作②是减压过滤,装置如下图所示,下列说法正确的是________

A. 滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔

B. 图抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C. 抽滤完毕后,应先打开活塞A,再关水龙头,以防倒吸

D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

5)用I2的标准溶液测定产品的纯度

10.00g产品,配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________

【答案】生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大,不易逸出 BC 防止温度降低导致Na2S2O3晶体析出,从而降低Na2S2O3产率 AC 99.20%

【解析】

1)生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大,不易逸出,故装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸;

2A. 硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解,二氧化硫过量会使溶液呈酸性,导致产品产量减少,所以为了提高硫代硫酸钠的产量,反应过程中不能通入过量的SO2,选项A错误;

B. 装置B中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠反应,可能含有杂质Na2CO3NaHCO3Na2SO3Na2SO4等其中的一种或几种,选项B正确;

C. 粗产品可通过重结晶提纯除去碳酸钠等杂质,洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂,减少产品的损失,选项C正确;

D. 装置C的作用是吸收可能产生的二氧化硫、硫化氢等气体,防止污染空气,选项D错误;

答案选BC

3)操作①为趁热过滤,其目的是防止温度降低导致Na2S2O3晶体析出,从而降低Na2S2O3产率;

4)根据抽滤操作的规范要求可知,A、在组装装置时滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔,选项A正确;

B、在图2抽滤装置中有两处错误,漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口,同时安全瓶中导管不能太长,选项B错误;

C、抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸,选项C正确;

D、抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出,选项D错误;

答案选AC

5)淀粉溶液作指示剂,用度为0.100mol/LI2的标准溶液进行滴定溶液中的碘,滴定终点时溶液由无色变蓝色,且半分钟不褪色;

第二组实验数据相差较大,舍去,故消耗标准液的体积为=20.00mL2S2O32-I2,则nNa2S2O35H2O=2nI2),故产品纯度为:×100%=99.20%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3是重要的化工原料。

1)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOxNONO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:4x NH3 + 6NOx 2 x + 3N2 + 6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________

②装置B中发生反应的化学方程式为____________________

③装置D中碱石灰的作用是__________________________

2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1B瓶中的现象是_________________________________,稳定后,关闭旋塞1

②再打开旋塞2B瓶中的现象是_________________

3)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是________,集气的原理是________

a.      b.       c.      d.

4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)

.     ②.     ③.      ④.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是

A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.实验室制备Cl2

D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A中发生反应离子方程式为_____________________。

将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。

B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1

C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________

2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________(填2种)。

3)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是______________

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的键能_________kJ/mol

6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式:__________________________________________________________

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【题目】[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe3(SCN)2===2Fe(SCN)3AgCN===AgCN↓()。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br强。下列反应中,不正确的是(

A. 2CNCl2=2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

C. (OCN)2H2O =2HOCNOCNO

D. MnO24HSCN(SCN)2Mn(SCN)22H2O

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【题目】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系是,使用类似数组的方法可以收到的直观形象的效果,下列表达不正确的是

A.分散质粒子直径与分散系种类:

B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐:

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D.A1C13溶液中滴加Na0H溶液后铝的存在形式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下:

实验1

实验2

实验3

装置

现象

溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟

溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝

溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中,白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

C. 根据实验3判断还原性:I->Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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