【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________
A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。
【答案】1S22S22P4 H2S、NH2－ A BC 20 Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+
【解析】
（1）根据核外电子排布规律书写；
（2）原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体；
（3）根据水分析以及水合氢离子中含有的化学键类型、空间构型判断；
（4）根据冰是分子晶体判断；
（5）根据升华热＝范德华力+氢键判断；
（6）根据铜离子能与水分子形成配位键分析。
（1）氧原子的核电荷数是8，根据构造原理可知外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，所以水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4。
（2）水分子含有3个原子、8个价电子，因此与水互为等电子体的微粒有H2S、NH2－。
（3）A、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，其空间构型是V型，所以水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，A错误；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，B正确；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，C正确；
D、水分子为V型，键角是104.5°，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，D正确，答案选A；
（4）冰属于分子晶体。根据微粒的晶胞结构特点可知：A是离子晶体氯化钠的晶胞，构成微粒是离子；B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，属于分子晶体；C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，所以分子晶体；D是原子晶体金刚石的晶胞，构成微粒是原子；E是金属晶体钠的晶胞，构成微粒是金属阳离子和自由电子。则与冰的晶体类型相同的是干冰和碘单质，答案选BC。
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则根据结构图
可知，1mol水中含有2mol氢键，升华热＝范德华力+氢键。由于冰的升华热是51kJ/mol，水分子间的范德华力是11kJ/mol，所以冰晶体中氢键的“键能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。
（6）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，则生成此配合离子的离子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。
华东师大版一课一练系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是____。
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法______________________________。
（3）写出工业上合成③的化学方程式__________________________________。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。
(2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。
(3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。
A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。
B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。
C.定容时俯视液面。
D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。
(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）进行如下实验：
步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g。
请回答：
（1）X的化学式是________，步骤③的化学方程式是________。
（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：
（1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是________。
（2）下列操作或描述正确的是________。
A. 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的SO2
B. 装置B中可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种
C. 粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂
D. 装置C的作用是防倒吸
方法二：
Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（3）操作①为趁热过滤，其目的是________。
（4）操作②是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是________。
A. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B. 图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C. 抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸
D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
（5）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.00g产品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
则Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为____；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则
①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____；
③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右（假使甲烷完全分解），然后恢复至室温（20℃）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是（ ）
A.m=2，n=0.25B.m=0.5，n=4C.m=2，n=4D.m=0.5，n=0.25
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法不正确的是（ ）
A.能发生水解、酯化、取代、还原反应
B.阿司匹林分子中最多可以有20个原子在同一平面上
C.1mol该物质完全氧化最多可消耗9mol氧气
D.1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
C.常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA
D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
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