Question

【题目】某同学用正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）进行如下实验：

步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g。

请回答：

（1）X的化学式是________，步骤③的化学方程式是________。

（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式________。

Answer 1

【答案】K2S2O8 2K2S2O8+O2=2K2SO4

【解析】

丙能使带火星的木条复燃，则丙为氧气，乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，乙与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则固体乙应为硫酸钾，氧气与固体丁反应得到固体乙，则丁为亚硫酸钾，混合气体甲通过浓硫酸后只得到丙，结合分析可知，甲中可能含有三氧化硫，正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol），13.5gX为0.05mol，白色沉淀也为0.05mol，若为硫酸钡，质量为11.65g，符合所推结果，在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g，则消耗亚硫酸钾=0.05mol，则消耗氧气的物质的量为0.025mol，0.05molX隔绝空气灼烧得到0.05molK2SO4、0.025molO2，13.5g-0.05mol×174g/mol-0.025mol×32g/mol=4.0g，则生成的三氧化硫的物质的量为=0.05mol，则X中NK：NS：NO=：：=2：2：8，故X的化学式为K2S2O8。

（1）X的化学式是K2S2O8，步骤③亚硫酸钾与氧气反应生成硫酸钾，反应的化学方程式是2K2SO3+O2=2K2SO4；

（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，则生成高锰酸钾和硫酸钾，对应的离子方程式为。