【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,4.48LCl2通入水中,转移电子数为0.2NA
B.273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA
C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D.1molL-1CH3COOH与1molL-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图:
(1)催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为___。
(2)催化反应室A中发生的反应为:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……(Ⅰ)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……(Ⅱ)
催化反应室C中发生的反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……(Ⅲ)
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……(Ⅳ)
①已知:原子利用率=×100%。试求反应(Ⅳ)的原子利用率为___。
②反应(Ⅳ)的△S___0(填“>”、“=”或“<”)。
③在压强为5MPa,体积为V L的反应室c中,a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下发生反应(Ⅲ)生成甲醇,CO的转化率与温度的关系如图。则该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。300℃时该反应的平衡常数K=___(用含字母的代数式表示)。
(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应式为:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)废气的方法如下:
①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸;
③将盐酸加入 NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下V L的废气,计算消耗二甲醚的质量___。(写出计算过程)
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【题目】钠、钾与水反应的实验如下图所示:
(1)钠、钾与水反应两个实验现象的相同点:
①金属________水面上;
②金属________成闪亮的小球;
③小球四处游动;
④产生嘶嘶的声音;
⑤反应后的溶液使酚酞________。
(2)_______与水反应有轻微的爆鸣声,并很快燃烧起来。
(3)实验结论:________更易与水反应,且反应更_____________________________________。
(4)钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
B.原子半径大小:Y<X
C.W元素的单质能从X的某种化合物中置换出X单质
D.氧化物对应水化物的酸性:W<Y<Z
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【题目】某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有:托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。
(2)写出整个实验简单的操作过程:计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。
(3)如果用CuSO4固体来配制,应该称量固体的质量为_________________;如果用CuSO4·5H2O来配制,应该称量固体的质量为____________________。
(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。
A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。
B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。
C.定容时俯视液面。
D.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线。
(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。
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【题目】25℃时,向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如图所示,下列表述不正确的是
A.图中的a点可能存在
B.b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:
C.在c点的溶液中:
D.d点溶液存在的关系:
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【题目】某同学用正盐X(三种常见元素组成的纯净物,摩尔质量为270g/mol)进行如下实验:
步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到:丙能使带火星的木条复燃;乙和丁均为纯净物,且含有相同元素,焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色;在步骤③中,恰好完全反应时消耗丁7.9g。
请回答:
(1)X的化学式是________,步骤③的化学方程式是________。
(2)X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应,可观察到溶液由无色变紫红色,写出对应的离子方程式________。
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【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为____;
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸,则
①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL;
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有_____;
③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1,可能的原因是_______。
A.量取浓H2SO4时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.定容时仰视刻度
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【题目】高纯无水是电解法制镁的关键原料,有化工人员开发了以菱镁矿(主要成分是,含少量杂质)为原料,以乙二醇为溶剂,采用氨络合法制备(白色块状固体或粉末,溶于水,易潮解),再转化为无水的新工艺,其流程图如图:
已知:①常压下,的初始分解温度为399℃,的初始分解温度为896℃;
②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素;
③乙二醇的沸点197.3℃。
(1)步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。
(2)步骤Ⅱ中反应方程式为_____。
(3)步骤IV中蒸馏的目的是____。
(4)步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质,最好选用下列哪种作为洗涤剂____。
A.氯化铵饱和溶液 B.乙二醇
C.冷水 D.氨气饱和的乙醇溶液
(5)实验过程需要测定浓度,可通过EDTA滴定(与以1:1反应)来进行测定,若分下列步骤(未按顺序排列),为获得更可靠的实验结果,完整的操作顺序是c→___→e(用操作步骤前的字母表示)。
a.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀
b.用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,记录消耗标准液的体积
c.称取一定质量的样品,配制250mL待测溶液
d.滴加1-2滴指示剂
e.舍弃不可靠数据、取平均值等
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