Question

【题目】某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。

(2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。

(3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。

A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。

B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。

C.定容时俯视液面。

D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 洗涤 8.0g 12.5g AD 0.05mol/L

【解析】

（1）依据配制溶液的一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；

（2）依据配制溶液的一般步骤解答；

（3）依据m=cVM计算需要硫酸铜和五水硫酸铜的质量；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

（5）根据稀释的公式c1V1=c2V2计算。

(1)实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；

(2)配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；故答案为: 洗涤；

(3)配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO45H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g；故答案为：8.0g；12.5g；

(4)A、配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；

B、使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果；

C、定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

D、定容摇匀后再加水即增大了溶液的体积，故溶液浓度偏低。

故答案为：AD

(5)利用稀释公式c1V1=c2V2，0.05L×0.1mol/L=0.1L×c2，c2=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L。