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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

    B.标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA

    C.常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA

    D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，铁为+3价，因此1mol与足量的反应转移的电子数为3NA，故A错误；

    B.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；

    C.39g的物质的量为 ==0.5mol，每个中存在一个过氧根离子，两个钠离子，因此0.5mol含有的离子总数为1.5NA，故C 正确 ；

    D.缺少溶液的体积，无法计算溶液中含氧离子数为NA，故D错误；

    故答案选择C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

    A．氧原子的杂化类型发生了改变

    B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

    反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

    已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：

    （1）已知反应Ⅰ在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___0（填“大于”或“小于”）。

    （2）其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0molNO、1molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因___。

    ②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是___mol。

    ③下列法正确的是___。

    A.P点一定为平衡状态点

    B.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C.其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

    （3）工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图所示。写出电解过程阳极的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

    （1）生物大分子以__________为骨架，它们的基本单位都被称为单体，其中X被形容为“生命的燃料”，它是_______________，Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。

    （2）A表示的元素有__________；Y和Z在组成成分上的区别是：Z特有的成分是_________和 _________________（填名称），细胞中含有碱基A、C和T的核苷酸有________种。

    （3）Ⅳ结构多样性的原因从P分析是_____________________________________________。现有P若干个，在合成含有3条链的Ⅳ的过程中共产生200个水分子，则P的数目为 ______个。

    （4）染色质(体）主要由_________和__________组成（填字母），染色质与染色体的关系是：___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

    C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A.常温下pH＝13的无色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

    B.与金属铝反应有大量气泡产生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

    D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为____，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为______；

    （2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为______，它有_____种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是______（写结构简式）；一氯代物只有一种的是_____（写习惯名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下，试推断各物质(填化学式)

    A _________ B__________C _________ D___________

    F__________ G___________J__________ I___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

    （1）写出A～F物质的化学式：

    A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

    （2）写出E→F的化学方程式______________________________。

    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

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