【题目】NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx
（2 x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置D中碱石灰的作用是__________________________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。
（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。
a. 
b. 
c. 
d. 
（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
①. 
②. 
③. 
④. 
【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3（稀）
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 除去气体中含有的水蒸气 有大量白烟生成 烧杯中的液体进入B瓶中，溶液的颜色变为红色 d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气 ②④
【解析】
（1）①A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；
②B中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
③氨气为碱性气体，c中挥发的氨气含有水蒸气，进入E加热前应进行干燥，应选择碱性干燥剂；
（2）根据A、B容器压强以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，据此分析；
（3）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集；
（4）氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸。
（1）①A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O；
②装置B中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
③碱石灰为碱性干燥剂，氨气为碱性气体，所以可以用碱石灰干燥氨气，故答案为：除去气体中含有的水蒸气；
（2）A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，
故答案为：有大量白烟生成；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O
NH3H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，
故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；
（3）收集气体可采用排空气法（密度、气体不能被氧气氧化等），也可采用排水法（不易溶于水），与其他性质无关，氨气密度小于空气，不与空气反应，氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集；
答案选d；
集气的原理是利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气；
（4）氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸。①吸收不完全，③容易倒吸，所以答案是②④。
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上提纯粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)实验工艺流程如下图，则下列说法不正确的是
A.若①加入的是稀H2SO4，实际生产中可由滤液2进一步制得副产品Na2SO410H2O
B.操作Ⅲ是减压蒸发，理论上得到的固体NaCl和NaClO3物质的量之比为5：1
C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，实际生产可以用浓盐酸进行溶解
D.②反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.9g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）
（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____
（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等
①CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____
②CH4、HCHO的键角较大的是___，原因是______
（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__
（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）
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【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B. 品红溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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【题目】下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是____。
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法______________________________。
（3）写出工业上合成③的化学方程式__________________________________。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学利用如下实验装置验证用蘸有浓氨水的棉签检验运送氯气的管道是否有氯气泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。
回答下列问题：
（1）写出A装置中反应的化学方程式________；
（2）试剂X为__________；
（3）写出装置F制取氯气的离子方程式为________；
（4）装置B的作用是_______，装置C中的现象是__________；
（5）G端连接上图装置W的作用是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。
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【题目】硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：
（1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是________。
（2）下列操作或描述正确的是________。
A. 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的SO2
B. 装置B中可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种
C. 粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂
D. 装置C的作用是防倒吸
方法二：
Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（3）操作①为趁热过滤，其目的是________。
（4）操作②是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是________。
A. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B. 图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C. 抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸
D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
（5）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.00g产品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
则Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________。
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