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    在标准状况下，1mol二氧化碳的体积约为（　　）
    A、28LB、11.2L
    C、22.4LD、5.6L
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm确定气体体积大小．
    解答： 解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol二氧化碳气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故选C．
    点评：本题考查了气体体积的计算，根据公式来分析解答即可，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B、铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑
    B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
    C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B、1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
    C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、铁恰好将Fe3+全部还原
    B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
    C、溶液变为浅绿色
    D、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点．
    （1）反应2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=
     
    ．

    （3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
    ①如图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．由图2可知，下列说法正确的是
     
    （填字母）．

    a．25℃时，纯铝与水不反应
    b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
    c．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
    ②如图3为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω（LiBH4）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．

    从如图3分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是
     
    （填化学式），产生Al（OH）3的化学方程式为
     
    ．
    （4）如图4是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
    n/mol
    t/min    		 NO N2 CO2
    0 2.00 0 0
    10 1.16 0.42 0.42
    20 0.80 0.60 0.60
    30 0.80 0.60 0.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    ①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；
    ②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
    实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
    实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．
    （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
    实验①：含有
     
    ；不含
     
    ；
    实验②：含有
     
    ；不含
     
    ；
    实验③：含有
     
    ；不含
     
    ；
    （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）在以上反应中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为
     
    ．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于
     
    （用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
     
    g，生成的A气体在标准状况下体积为
     
     L（假设气体全部逸出）．
    （3）将反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为
     
    g． 写出此过程中发生反应的离子方程式（可能填不满）．
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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