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    下列说法正确的是（　　）
    A、氯乙烷与浓硫酸混和加热到170℃可发生消去反应生成乙烯
    B、苯与浓硝酸、浓硫酸的混和物加热到100～110℃时，因浓硝酸挥发和分解而得不到硝化产物
    C、将苯酚、40%的甲醛溶液和少量浓盐酸混和，水浴加热数分钟即可生成酚醛树脂
    D、酯化反应通常需要在浓硫酸存在下进行，浓硫酸此时既是催化剂又是吸水剂
    考点：苯的性质,苯酚的化学性质,酯的性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、乙烷与浓硫酸混和加热到170℃可发生消去反应生成乙烯，据此分析；
    B、苯与浓硝酸、浓硫酸的混和物加热能生成硝基苯；
    C、依据酚醛树脂的制取方法解答；
    D、浓硫酸在乙酸乙酯的制取中起到了吸水剂和催化剂的作用．
    解答： 解：A、乙烷与浓硫酸混和加热到170℃可发生消去反应生成乙烯，故A错误；
    B、苯与浓硝酸、浓硫酸的混和物加热能生成硝基苯，故B错误；
    C、将苯酚、40%的甲醛溶液和少量浓盐酸混和，水浴加热数分钟即可生成酚醛树脂，故C正确；
    D、乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的反应中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题主要考查的是苯的化学性质，涉及取代反应、消去反应、酯化反应等，属于中等难度的题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）
    A、2molC
    B、2 molA、1 molB和1 molHe（不参加反应）
    C、1 molB和1 molC
    D、2 molA、2 molB和3 molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．
    请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
    Ⅰ．（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧化锰强很多）；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中的现象能够说明
     
    ．d装置中盛放药品的作用是
     
    ，请写出d中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液．在实验过程中，c中出现的现象是
     
    ．d中现象是
     
    ，这说明
     
    ．
    （3）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是
     
    ．
    写出d中反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是
     
    ．你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有（只写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于食物的酸碱性的说法正确的是（　　）
    A、食物中的主要成分能与酸反应的是碱性食物
    B、食物中的主要成分能与碱反应的是酸性食物
    C、食物在遇到甲基橙变红的是酸性食物，遇到酚酞变红的是碱性食物
    D、食物的酸碱性应当看食物在体内代谢完全后剩余物质的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（　　）
    A、甲醇
    B、2-甲基-2-丙醇
    C、2-甲基-1-丙醇
    D、2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、蛋白质．B、醋酸
    C、聚乙烯D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，能由单质直接化合而得到是（　　）
    A、FeCl2
    B、NO2
    C、SO3
    D、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）
    A、v （A）=0.3 mol?L-1?min-1
    B、v （B）=0.6 mol?L-1?min-1
    C、v （C）=0.5 mol?L-1?min-1
    D、v （A）=0.01 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．如图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．已知：

    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O 22（g）═2NO2（g）△═-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
    Ⅰ．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列如2装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：
     
    ．[来源：学科王
    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选 试剂：
    ①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0mol/L的KI-淀粉溶液 ④1.0mol/L的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液
    所加试剂预期现象和结论
    试管A中加足量
     
    （填序号）；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加
     
    （填序号）．    		若
     
    ，则甲成立．
    Ⅱ．用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：
    NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．
    实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol/L Na2SO3溶液V1 mL；
    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是
     
    ；将b mol/L的酸性KMnO4溶液装入
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液 V2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为
     
     mol/L（用含a、b、V1、V2的代数式表示）．

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