[题目]用如图所示的实验装置进行电化学实验.下列判断正确的是( )A. 若X为铝片.Y为镁片.Z为NaOH.将开关K置于B处则Y为原电池的负极B. 若X为铜片.Y为铁片.Z为CuSO4.将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜C. 若X为铁片.Y为锌片.Z为NaCl.将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀D. 若X.Y均为碳棒.Z为NaOH.将开关K置于A处.Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )

A. 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极

B. 若X为铜片，Y为铁片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜

C. 若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

D. 若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处，Y极发生的反应为2H++2e-=H2↑

【答案】B

【解析】A. 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应，则铝为原电池的负极，故A错误；B. 若X为铜片，Y为铁片，Z为CuSO4，将开关K置于A处过程电解池，铜为阳极，铁为阴极，可实现在铁片上镀铜，故B正确；C. 若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A处构成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，故C错误；D. 若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处构成电解池，本质是上电解水，Y极为阴极，溶液中水得到电子生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，故D错误；故选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。

实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。

实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。

（1）写出淀粉水解的化学方程式: 。

（2）设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。

（3）实验1失败的原因是。

（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是。

（5）下列结论合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

b．欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘

c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热

d．若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

求：（1）此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少？___________________

（2）混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后，剩余的气体是什么？其质量为多少？其所含电子数为多少？________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O2过量，据此讨论计算。

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假设参加反应的CO2为x mL，NO为ymL，则x+y=10，由方程式得以下关系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，显然符合题意，A正确；当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO2气体为xmL，因此反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件为y＞x，可以得出结论y＞5，这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，B错误；当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为（—）mL，生成的NO2气体为ymL，因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：（—）mL+ymL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，C、D正确，故选B。

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，侧重对综合能力的考查，确定反应可能的情况是解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
24

【题目】在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋

③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

【解析】

（1）观察第三组可知，第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸，即亚硫酸

（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化为SO3

②由所给数据可知SO3在冰水中呈固态，所以II装置是通过冷凝将混合气体分离

SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原，且有酸生成（溶液pH降低），故反应方程式为：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+

③SO2与NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关：

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

现两者的物质的量比为4:7，直接由总方程式根据元素守恒来配平即可

【题型】实验题
【结束】
29

【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10 mLFeO4溶液	10 mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	20 mLH2S	12mLSO2
3	30 mLNO2	10 mLH2O(l)	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4	15 mLCl2	40 mLNH3

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。

(4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________________________。

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)___________。

（3）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_______________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色	该溶液中一定存在Na+,一定没有K+
C	室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH	比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱
D	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯